Numéro CAS
- 67-72-1
Formule chimique
- C2Cl6
Masse moléculaire
- 236.7 g/mol
Famille
- Hydrocarbures aliphatiques chlorés (HAC)
Liste des propriétés du composant|
| Point de fusion/ébullition | 187 °C | Sous forme solide |
| Densité | 2.09 g/cm3 | Coule au fond de l'eau |
| Pression de vapeur | 0.5 mm Hg | Peu volatil |
| Densité de vapeur | 8.2 | Plus dense que l'air |
| Solubilité dans l’eau | 50 mg/L | Peu soluble |
| Constante, loi de Henry | 6 x 10-3 atm·m3/mol | Volatilisation rapide lorsque solubilisé |
| log Koc (Selon les caractéristiques du sol ou du sédiment) | | Adsorption forte sur la matière organique |
À 20 0C, l'hexachloroéthane est un solide qui est peu volatil. Peu soluble, il se
volatilise rapidement lorsque solubilisé et s'adsorbe assez fortement sur la matière organique.
Lorsque présent dans le sol, ce produit se volatilise légèrement ou se solubilise très lentement. La
forme soluble peut atteindre la nappe phréatique ou s'écouler vers un cours d'eau où elle peut se
volatiliser rapidement. La phase adsorbée présente dans les zones vadose et saturée met assez
longtemps avant de disparaître, libérant le contaminant sous ses formes gazeuse et soluble. Les
panaches des phases dissoute et gazeuse sont de taille assez réduite.
La prudence est de mise, car l'hexachloroéthane est toxique.
L'hexachloroéthane n'existe pas dans la nature, il est obtenu par chloration du
tétrachloroéthène, ou comme sous-produit lors de la fabrication d'autres hydrocarbures aliphatiques
chlorés. Il peut aussi être généré par des incinérateurs lorsque des produits contenant des
hydrocarbures aliphatiques chlorés sont brûlés.
Les utilisations pour l'hexachloroéthane ont
déjà été nombreuses, mais elles ont tendance à être graduellement de moins en moins importantes. On
s'en sert beaucoup pour la production de métaux et d'alliages, principalement d'alliages d'aluminium
auxquels on l'ajoute sous forme de pastilles dans les mélanges fondus pour favoriser leur dégazage.
Cette technique aide aussi à débarrasser les métaux fondus de leurs impuretés, à récupérer les
métaux des minerais et à améliorer de manière générale la qualité des différents métaux et alliages.
De grandes quantités d'hexachloroéthane sont aussi utilisées par l'industrie militaire. Lorsque
mélangé avec du zinc, de l'oxyde de zinc ou du dioxyde de titane, l'hexachloroéthane permet la
fabrication de munitions fumigènes (par exemple des chandelles ou des grenades fumigènes) et de
pièces pyrotechniques. Les fumées de ces munitions contiennent du tétrachloroéthène et du
tétrachlorure de carbone.
Vu ses propriétés ininflammables, l'hexachloroéthane est parfois utilisé dans les combustibles
liquides afin de diminuer leur inflammabilité, ou dans les fluides ignifuges pour les extincteurs
d'incendie. Il sert aussi d'additif dans divers polymères, intervient dans la fabrication de
peintures pour les sous-marins, de lubrifiants pouvant résister à de très hautes pressions, de
fongicides et d'insecticides. L'hexachloroéthane a même déjà été prescrit pour aider certains
animaux (moutons) à se débarrasser de leurs vers intestinaux.
Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR). 1997. Toxicological
Profile for Hexachloroethane. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health
Service, Georgia, USA. (consulté en mars
2010)
National Toxicology Program. 2005. Report on Carcinogens, Eleventh Edition:
Substance Profile of Hexachloroethane. U.S. Department of Health and Human Services, Public
Health Service, USA.(PDF, 325KB)
(consulté en mars 2010)
Montgomery, John H. 2007. Groundwater Chemicals, Desk Reference, Fourth Edition, CRC
Press, Taylor and Francis Group, Florida, USA.
