Numéro CAS
- 67-66-3
Formule chimique
- CHCl3
Masse moléculaire
- 119.4 g/mol
Famille
- Hydrocarbures aliphatiques chlorés (HAC)
Liste des propriétés du composant|
| Point de fusion/ébullition | -137 °C / 12 °C | Sous forme liquide |
| Densité | 1.48 g/cm3 | Coule au fond de l'eau |
| Pression de vapeur | 170 mm Hg | Très volatil |
| Densité de vapeur | 4.1 | Plus dense que l'air |
| Solubilité dans l’eau | 7,000 mg/L | Moyennement soluble |
| Constante, loi de Henry | 3 x 10-3 atm·m3/mol | Volatilisation rapide lorsque solubilisé |
| log Koc (Selon les caractéristiques du sol ou du sédiment) | 1.5 - 2.0* | Adsorption modérée sur la matière organique |
À 20 0C, le chloroforme est un liquide plus dense que l'eau et très volatil. Moyennement
soluble, il se volatilise rapidement lorsque solubilisé et s'adsorbe modérément sur la matière
organique. Lors d'un déversement, ce produit s'évapore en grande partie, mais peut aussi s'infiltrer
dans le sol ou ruisseler vers un cours d'eau. S'il atteint l'eau (souterraine ou de surface), le
chloroforme sous forme liquide sera solubilisé ou s'écoulera jusqu'à ce qu'il rencontre une surface
imperméable. Le chloroforme liquide accumulé dans la zone saturée sera solubilisé graduellement
avant de se volatiliser en partie. La phase adsorbée présente dans les zones vadose et saturée
disparaît rapidement en libérant le contaminant sous ses formes gazeuse et soluble. Les panaches des
phases dissoute et gazeuse ont tendance à être relativement importants.
La prudence est de mise, car le chloroforme est toxique.
Le chloroforme, ou trichlorométhane, est obtenu industriellement par chloration du
méthane ou du chlorométhane. Le Canada ne produit plus de chloroforme depuis 1976, mais continue
d'en importer. Presque toute la production de chloroforme sert à la fabrication d'autres composés
chimiques, principalement du chlorodifluorométhane (ou HCFC-22), utilisé comme fluide frigorigène et
dans la production de fluoropolymères. Le HCFC-22 est l'un des seuls fluorocarbures dont
l'utilisation n'a pas été restreinte par le Protocole de Montréal sur les substances appauvrissant
la couche d'ozone. On connaît d'autres applications pour le chloroforme comme propulseur d'aérosols,
solvant et agent de dégraissage, agent antitache pour le nettoyage à sec, dans l'industrie
pharmaceutique et en chimie analytique, dans les extincteurs d'incendie et pour la production de
teintures et de pesticides.
Le chloroforme qu'on retrouve dans l'environnement provient de compagnies chimiques ou d'usines
de pâte et papier. Mais il provient aussi des usines d'épuration des eaux usées et de production
d'eau potable qui utilisent du chlore pour détruire les bactéries. De petites quantités de
chloroforme sont formées comme sous-produit indésirable lors de la chloration de ces eaux.
Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR). 1997.
Toxicological Profile for Chloroform. U.S.
Department of Health and Human Services, Public Health Service, Georgia, USA. (consulté en mars 2010)
Conseil canadien des ministres de l'environnement. 1999. Recommandations canadiennes
pour la qualité des eaux: protection de la vie aquatique: Méthanes halogénés (trichlorométhane).
Dans: Recommandations canadiennes pour la qualité de l'environnement, Manitoba, Canada. (consulté en mars 2010)
Montgomery, John H. 2007. Groundwater Chemicals, Desk Reference, Fourth Edition, CRC Press,
Taylor and Francis Group, Florida, USA.
